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2012届人教版高中化学总复习6.21《燃烧热、能源以及反应热的计算》课件

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一、燃烧热和中和热一、燃烧热和中和热1.燃烧热的含义:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热,例如:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol,碳的燃烧热是393.5kJ/mol。2.中和热的含义:中和热是在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为57.3kJ/mol,反应热为ΔH=-57.3kJ/mol。3.燃烧热、中和热与反应热的关系分类燃烧热中和热定义25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应而生成1molH2O,放出的热量叫中和热单位kJ/molkJ/mol标准燃烧1mol物质生成1mol水注意事项①书写时可燃物的物质的量为1mol;②必须是生成稳定的化合物中和热只代表H++OH-===H2O所对应的能量变化。不包括溶解热、电离热、其他物质的生成热分类燃烧热中和热实例C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molH+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol计算Q(放)=n(可燃物)×(-ΔH)Q(放)=n(H2O)×57.3kJ/mol注意:①燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值,并且都是定值;反应热既有正值(正号不能省略)又有负值,反应热随反应物的物质的量变化而变化。②在复杂的化学反应中,燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆:如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3kJ/mol,但若说生成1mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量,反应放出的热量则大于57.3kJ。【基础题一】在相同的条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ;若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是()A.Q1>Q2B.Q1

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