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2012.12.15《化学平衡》课件89936

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化学平衡化学平衡•考点分析考点分析1.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断;2.影响因素影响因素;3.平衡的移动方向的判断;平衡的移动方向的判断;4.化学平衡的计算等内容。化学平衡的计算等内容。•1.化学平衡状态化学平衡状态•(1)化学平衡状态及其特点:化学平衡状态及其特点:•在一定条件下的可逆反应中,在一定条件下的可逆反应中,正反应速率正反应速率和逆反应速率相等和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。保持不变的状态叫化学平衡状态。化学平衡状态有以下几个特点:化学平衡状态有以下几个特点:•①逆:①逆:即化学平衡的对象是可逆反应,达到平即化学平衡的对象是可逆反应,达到平衡状态可以从正反应开始,也可以从逆反应开衡状态可以从正反应开始,也可以从逆反应开始。始。•②动:②动:化学平衡是动态平衡,反应达到化学平衡是动态平衡,反应达到平衡状态时,反应没有停止,反应速率平衡状态时,反应没有停止,反应速率不等于零。不等于零。•③等:③等:化学平衡时正反应速率等于逆反化学平衡时正反应速率等于逆反应速率。应速率。•④定:④定:化学平衡时反应混合物中各组分化学平衡时反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。的百分含量保持一个定值。•⑤变:⑤变:当外界条件改变时,原平衡会被当外界条件改变时,原平衡会被破坏,通过平衡的移动建立新的平衡。破坏,通过平衡的移动建立新的平衡。重要考点重要考点1(2)判断可逆反应是否达到平衡状态判断可逆反应是否达到平衡状态①.根本依据:根本依据:v正=v逆。指的是同一物质的正。指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。反应速率与逆反应速率相等。②.反应混合物中各组分的含量反应混合物中各组分的含量(质量分数,体质量分数,体积分数,物质的量分数积分数,物质的量分数)保持不变。保持不变。③.具体分析:.具体分析:反应反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体混合物体系中各成系中各成分的浓度分的浓度(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数各物质的物质的量的分数一定一定平衡平衡(2)各物质的质量或质量各物质的质量或质量分数一定分数一定平衡平衡(3)各气体的体积或体积各气体的体积或体积分数一定分数一定平衡平衡(4)总体积、总压强、总总体积、总压强、总物质的量一定物质的量一定不一定平衡不

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