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2011届高考化学第二轮专题复习课件18物质结构与性质

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文档简介:

专题十八专题十八《物质结构与性质物质结构与性质》考纲展示高考预测1.原子结构的构造原理,原子核外电子的原子结构的构造原理,原子核外电子的能级分布,核外电子的电子排布式和电子级分布,核外电子的电子排布式和电子排布图。布图。2.元素电离能、电负性含义。元素电离能、电负性含义。3.共价键中共价键中σ键和键和π键的概念。键的概念。4.根据有关理论判断简单分子或离子的构根据有关理论判断简单分子或离子的构型。型。5.晶体结构分析,晶体类型对物质性质的晶体结构分析,晶体类型对物质性质的影响以及同种类型晶体粒子间作用力的区响以及同种类型晶体粒子间作用力的区别。别。高考对本专题的考查仍将以高考对本专题的考查仍将以选择题、填空题的形式进行,选择题、填空题的形式进行,内容上除考查核外电子排布、内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性电离能、晶体结构、分子极性等知识外,还可能会综合原子等知识外,还可能会综合原子结构、元素周期表、元素周期结构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题,突出对分律等知识进行命题,突出对分析问题和解决问题能力的考查。析问题和解决问题能力的考查。原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质1.基态原子的核外电子排布规律(1)能量最低原理基态原子核外的电子先占有能量最低的原子轨道,当能量较低的原子轨道被占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,从而使原子处于能量最低的稳定状态。如Ge属于32号元素,所以其核外电子的排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。(3)洪特规则洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这样有利于降低体系的能量。旋方向相同,这样有利于降低体系的能量。洪特规则特例:能量相同的轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。洪特规则特例:能量相同的轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。如Cr:1s22s22p63s23p63d44s2(×)Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(√)Cu:1s22s22p63s23p63d94s2(×)Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(√)2.核外电子排布的表示形式核外电子排布的

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