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2010届高三第一轮复习:《弱电解质的电离[1]

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文档简介:

——弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡电解质和非电解质1、电解质和非电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫做电解质。在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,叫做非电解质。问题问题1:判断下列物质是不是电:判断下列物质是不是电解质,是不是非电解质。解质,是不是非电解质。①Cu②HCl③NH3④SO2⑤NaCl⑥氨水⑦盐酸⑧硫酸⑨烧碱氨水⑦盐酸⑧硫酸⑨烧碱⑩蔗糖(⑩蔗糖(C12H22O11)电解质:电解质:②⑤⑧⑨非电解质:非电解质:③④⑩电解质和非电解质问题问题2:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D.问题3:SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质吗?Na2O、Na2O2、CaO呢?电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。(真正电离出自由移动状态下能否导电。(真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质)的离子的物质才是电解质)电解质和非电解质电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。概念理解注意点:1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不是非电解质。2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的溶液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)。3.CO2、SO2、NH3等物质的水溶液虽然能导电,但它们本身不是电解质,而是非电解质.4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解质.电离平衡电离平衡1.定义定义:2.特点特点:在一定条件(如温度、浓度)下,当在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态状态————动电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡定条件不变,溶液中各分子、离子条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有的浓度不变,溶液里既有离子又有分子离子又有分子变条件改变时,电离平衡发生移动。条件改变时,电离平衡发生移动。等V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆弱电解质的电离弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平

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