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06章_化学平衡88917

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上一内容下一内容回主目录返回物理化学电子教案—第六章上一内容下一内容回主目录返回第六章化学平衡6.1化学平衡的条件和反应的亲和势6.2化学反应的平衡常数和等温方程式6.3平衡常数与化学方程式的关系6.4复相化学平衡6.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算6.6标准生成吉布斯自由能6.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响6.9同时平衡6.7用配分函数计算和平衡常数rmG6.10反应的耦合6.11近似计算上一内容下一内容回主目录返回6.1化学平衡的条件和反应的亲和势化学反应体系热力学基本方程化学反应的方向与限度为什么化学反应通常不能进行到底化学反应亲和势上一内容下一内容回主目录返回化学反应体系化学反应体系:封闭的单相体系,不作非膨胀功,发生了一个化学反应,设为:DEFGdefgBB0B各物质的变化量必须满足:BBddnBBddn根据反应进度的定义,可以得到:上一内容下一内容回主目录返回热力学基本方程BBBddddnpVTSG,BBBBBBdddTpGn()BB(dd)n等温、等压条件下,,BBB()(a)TpG当时:1molrm,BBB(b)TpG()上一内容下一内容回主目录返回热力学基本方程这两个公式适用条件:(1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应;(2)反应过程中,各物质的化学势保持不变。B公式(a)表示有限体系中发生微小的变化;公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变,化学势也保持不变。

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